Pengetahuan Dasar Kimia Analitik

KIMIA ANALITIK

Silabus

• Kimia Analitik kualitaif / kuantitatif

• Bagian I :

1. Pendahuluan
2. Ksp
3. Senyawa Kompleks
4. Asam, Basa, Hidrolisis, Buffer, pH

• Bagian II :

1. Identifikasi pendahuluan dan Identifikasi zat anorganik (K.A. Kualitatif)

• Bagian III : K.A. Kuantitatif

1. Gravimetri
2. Volumetri : asam basa, pengendapan, redoks, kompleksiometri
3. Penukar ion
4. Ekstraksi
5. Analisis dengan menggunakan instrumen (spektrofotometri, kromatografi)
6. Pengolahan data

Buku Pustaka

• Vogel, Analisis Anorganik Kualitatif Makro & Semi Makro

• Khopkar, Konsep dasar Kimia Analitik

• Schaum’s Outline, Kimia Untuk Pemula

Pendahuluan

• Kimia Analitik à ilmu yang mendasari penentuan atau pemisahan komposisi suatu bahan atau materi,

• Terdiri dari 2 bagian :

1. Kimia analisis kualitatif à analisis kimia untuk menentukan susunan/identifikasi atau komposisi materi, baik berupa unsur, radikal, gugus fungsi, atau suatu senyawa dari bahan.

2. Kimia analisis Kuantitatif à analisis kimia untuk menentukan jumlah/kadar komponen penyusun dari suatu bahan/materi.

Contoh :

Suatu larutan garam dapur :

• Dengan menggunakan analisis kimia kualitatif à pemeriksaan adanya ion2 Na⁺ dan Cl^-

• Dengan analisis kimia kuantitatif à ditentukan berapa kadar garam (NaCl) dalam larutan tersebut.

Skala Operasi Kimia Analitik

Berdasarkan jumlah analit (zat yang ditetapkan / konstituen yang diinginkan), terbagi atas :

• Konstituen utama (mayor), artinya Σ analit > 1% dari sampel

• Kostituen kecil (minor), artinya Σ analit 0,01 – 1% dari sampel

• Konstituen runutan (trace), artinya Σ analit <>

Kegunaan/Aplikasi dari Kimia Analitik

• Ciri-ciri kimia analitik :

1. Menawarkan banyak sekali pemakaian dalam berbagai disiplin kimia, seperti : kimia anorganik, kimia organik, kimia fisik, dan biokimia.
2. Terpakai luas dalam cabang ilmu pengetahuan lain seperti ilmu lingkungan, pertanian, kedokteran klinik, dll...

Contoh :

• Ilmu lingkungan à analisis pencemaran udara atau air : pemantauan SO₂, CO, CO₂ di udara atau pemeriksaan Oksigen dan Chlor dalam air.

• Pertanian à analisis pestisida/insektisida, rasio kalium-natrium dalam pupuk ; analisis mikronutrien seperti Fe, Cu, Zn, Mn, dsb.

• Klinik à analisis barbiturat, keracunan makanan, Fe dalam Hemoglobin.

• Teknologi pangan à analisis logam-logam berat, food additif, kerusakan pangan, trace element bahan pangan, analisis kimia bahan pangan, dsb..

Hasil Kali Kelarutan

KELARUTAN à jumlah zat yang dapat larut dalam volume tertentu pelarut

Satuan à gram/100 gram pelarut atau g/lt atau mol/lt

Proses melarut terjadi karena :

1. Zat yang dilarutkan mempunyai gaya tarik-menarik di antara partikel
2. Pelarut juga mempunyai gaya tarik-menarik antara partikel-partikelnya
3. Antara zat dengan pelarutnya terdapat gaya tarik-menarik

4. Proses melarut akan terjadi bila gaya tarik menarik partikel zat dengan partikel pelarut lebih kuat daripada tarik memarik antara sesama partikel zat dan juga lebih kuat dari tarik-menarik antara sesama partilek pelarut sendiri.

Hubungan kelarutan dengan hasil kali kelarutan (Ksp)

• Umumnya garam-garam yang sukar larut memiliki Ksp (konstanta solubility product). Contoh : BaSO₄, AgCl, AgBr, golongan hidroksida (Fe(OH)₂), dll.

• Jumlah mol garam per liter disebut kelarutan. Kelarutan dilambangkan dengan huruf S (solubility).

• Secara kuantitatif kelarutan berhubungan dengan Ksp. Dari kelarutan dapat dihitung Ksp dan sebaliknya dari Ksp dapat dihitung kelarutan.

Posted in: